MagdalenaMM

49 950,00 zł

Weź sobie tablice soli/osadów (na pewno w podręczniku jest),zobacz które jony ze sobą reagują dając osad (taka strzałka na dół na tej tablicy), zobacz czy te jony są w solach, które się rozpuszczają całkowicie w wodzie i z tych rozpuszczalnych zrób reakcje

co Ty nie powiesz?!... to jakies bzdury!

Dlaczego promotor/opiekun nie poleci Ci jakiejś literatury? Może jakaś wyszukiwarka biblioteczna dla prac na ten temat - w tych pracach powinny być najbardziej aktualne dane. Powodzenia!

stężenie jonów wodorowych będzie takie samo, czyli 10^-9 M, więc podstaw do wzoru na pH i masz wynik (tak mi się wydaje, proszę niech jakiś chemik to skonsultuje ;) )

hmm... 1. Blusik 2. sirufok 3. Magi 4. Piotrbov 5. Balduran 6. SSj2 7. Phelela 8. Wits aka Baal Namib : D 9. Nektar_Bananowy 10. Madok 11. Dna90 (Artemida) 12. Kafar 13. MagdalenaMM

eee... proporcji nie potrafisz ułożyć?!?! no dobrze: - bierzesz układ okresowy, szukasz sobie wszystkie pierwiastki wchodzące w skład danego związku, dodajesz ich masy atomowe, masz masę jednego mola danego związku np CuSO4 63,5+32+4*16= 159,5 g/mol - jeżeli 1 mol CuSO4 ma masę 159,5 g to ile moli zawiera się w 80 g teego związku? - proporcja: 1 mol CuSO4 ------ 159,5 g x moli ------- 80 g (80*1)/159,5 = 0,5 mola - 0,5 mola CuSO4 to 500 milimoli - gazy są w postaci cząsteczek np N2 lub O2 - objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych wynosi: V = 22,4 dm³ - tlenek azotu NO2: masa 1 mola to: 14 + 2*16= 46 g/mol, proporcja: 1 mol NO2 ----- 46 g x moli ---- 4,6g (1*4,6)/46= 0,1 mola NO2 druga proporcja: jeżeli 1 mol w war norm ----------- 22,4 dm3 to 0,1 mola --------- x dm3 --> 2,24 dm3 sprawdź sobie obliczenia, ja robiłam w pamieci Powodzenia!!!

objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych wynosi: V = 22,4 dm³ wykorzystując układ okresowy: 1. prosta jedna proporcja i masz wynik 2. najpierw oblicz ile to moli (też z proporcji), 1000 milimoli to jeden mol 3.4,6 g ile to moli (z proporcji), z drugiej proporcji jaką objętośc zajmuje ta wyliczona liczba moli Powodzenia

1. reakcja z odpowiednio dobranymi współczynnikami stechiometrycznymi 2. najzwyklejsza proporcja z uzyciem masy molowej wegliku i acetylenu i 1t węgliku 3. wynik pomnożyć przez 0,8 (80%) powodzenia

Bardzo łatwe: Najpierw oblicz ile było soli w tym roztworze - przekształc wzór na stężenie procentowe i oblicz masę substancji. Odejmij 15 g od tego , co obliczysz. Ponownie oblicz stężenie procentowe z nową masą substancji. Powodzenia!

pewnie to będzie tlen i siarka woda >Wodorek dwuwartościowego siarkowodór śmierdzi zgniłymi jajami, rozpuszczony w wodzie tworzy słaby kwas a to zdanie to jest "masło maślane" :) pzdr

Jak "zginął" ostatni Ori?

"wiara" w nich powoduje, że mogą robić "boskie" czyny; im wiecej wyznawców tym są potężniejsi

41 173,30 zł

"Kosiarz" jest najlepszy!!! :)