Kącik Pracy Domowej [M]

[Nikopolidis 0]

Dnia 25.10.2011 o 17:26, Nikodem95 napisał:

Prosiłbym o zrobienie/ pomoc w zadaniach zaznaczonych wykrznikami a przynajmniej kilku
z nich. Mam czas do następnego wtorku. Z góry dziękuję :)

Zapomniałem o święcie, więc do następnego jeszcze wtorku. Chociaż jedno zadanie bym prosił :)

[MagdalenaMM 0]

Dnia 02.11.2011 o 15:22, Witcher1990 napisał:

Piszę pracę licencjacką na temat NBP potrzebuję materiałów oprócz ustawy o NBP i takich
dwóch książek które sobie wyszukałem i pewnie niedługo zakupię.
Jeśli znacie literaturę z której mógłbym skorzystać (ze szczególnym naciskiem na funkcje
NBP) to wymieńcie wszystko co tylko przyjdzie wam do głowy.

Dlaczego promotor/opiekun nie poleci Ci jakiejś literatury? Może jakaś wyszukiwarka biblioteczna dla prac na ten temat - w tych pracach powinny być najbardziej aktualne dane.
Powodzenia!

[Witcher1990 0]

Promotora jeszcze nie pytałem o konkretną literaturę. W naszych bibliotecznych zasobach znalazłem książkę z ustawami i drugą z która może się przydać z tym że obie już leciwe...

[HomoNomo 0]

Cześć.
Mam problem z chemią (chyba nie dziwne)
Przerabiam zobojętnienia, wiem że kwas + zasada to obojętny odczyn z wodą i solą itp itd.
Ale mam przykład następujący Ba(OH)2 + .... ---> MgCl2 + .... (tu będzie H2O chyba)
I wiem że po Ba(OH)2 powinna być jakaś zasada z magnezem (taak?)
Tylko że jako chemiczny trep i ciota (nie bójmy się tego powiedziec) nie wiem skąd mam taką zasadę wytrzepać,
jakoś żadnej tabeli znaleźć nie mogę, o jakimś wytwarzaniu tego na papierze nawet nie myślę.
Więc chodzi mi aby ktoś mi napisał co mam umieścic w wykropkowanych miejscach, dlaczego i skąd to się wzięło.

[luq 0]

Dnia 03.11.2011 o 19:12, HomoNomo napisał:

Ale mam przykład następujący Ba(OH)2 + .... ---> MgCl2 + .... (tu będzie H2O chyba)

Coś tu się nie zgadza. W tak zapisanej reakcji nie istnieje możliwość zobojętnienia. Jesteś pewien, że to dobrze zapisałeś ?
Chodzi mi o to, że nie zgadza się kation. Jeśli zobojętnisz jakiś kwas, dajmy na to HCl, zasadą barową, to nie ma fizycznej możliwość, aby powstała sól magnezu.
Przykład:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Dnia 03.11.2011 o 19:12, HomoNomo napisał:

I wiem że po Ba(OH)2 powinna być jakaś zasada z magnezem (taak?)

Po pierwsze - zasady nie reagują ze sobą.
Po drugie - jeśli taka hipotetyczna reakcja była by możliwa, to z pewnością nie będzie ona reakcją zobojętniania.
Po trzecie - sam pisałeś wcześniej, że reakcja zobojętniania, to reakcja zasady z kwasem :>

[HomoNomo 0]

CHlast
Więc przepiszę jeszcze raz, mówię, jestem trep, i nawet jak coś wiem to o tym nie wiem.
Uzupełnij równania reakcji otrzymywania soli.
a) Ba(OH)2 + .... ----> MgCl2 + .....
b)KOH + H3PO4 ---> ..... + ....
c)..... + HNO3 ----> Ca(NO3)2 + ....
d) ..... + ...... ----> SrSo4 + H2O
e)* ....+ H2S -----> (HN4)2S + .....

Chyba troche z tym zobojętnieniem wykosiłem, ale wytwarzanie solo to chyba to samo Oo
W przyszłości jak mi zabraknie soli właśnie tak ją sobie załatwię. Je**ć sklepy.

[luq 0]

Dnia 03.11.2011 o 19:31, HomoNomo napisał:

a) Ba(OH)2 + .... ----> MgCl2 + .....

Nie do zrobienia. Zakładam błąd w druku. Patrz: reakcja w moim poprzednim poście.

Dnia 03.11.2011 o 19:31, HomoNomo napisał:

b)KOH + H3PO4 ---> ..... + ....
c)..... + HNO3 ----> Ca(NO3)2 + ....
d) ..... + ...... ----> SrSo4 + H2O
e)* ....+ H2S -----> (HN4)2S + .....

W sumie banalne, bez problemu poradziłbyś sobie, gdybyś ogarnął ogólne reguły takich reakcji.
W dużym uproszczeniu sprowadza się to do tego, że wodór w kwasach zastępowany jest przez kation z zasady ( zazwyczaj metal lub grupa aminowa ).
Potem trzeba tylko poprawnie zapisać związek ( z wykorzystaniem wartościowości ) i uzgodnić reakcję ( zakładam, że to umiesz; mylę się ? ).

[HomoNomo 0]

Aaaa...tak, tak.
U mnie problem leży w tym że nie wiem Jaki kwas do jakiej zasady, i dlaczego wychodzą takie rzecyz nie inne, bo lewa strona nie równa się prawej itp
Pff, jednak się równają Oo

[luq 0]

Dnia 03.11.2011 o 19:50, HomoNomo napisał:

Aaaa...tak, tak.
U mnie problem leży w tym że nie wiem Jaki kwas do jakiej zasady, i dlaczego wychodzą
takie rzecyz nie inne, bo lewa strona nie równa się prawej itp

Reagenty musisz dobrać tak, że anion z kwasu, czyli np. Cl, Br, SO4, PO4 ( już pomijam minusy ), musi współtworzyć z kationem z zasady powstającą sól.
Albo inaczej - pierwiastki po lewej stronie równiania muszą być takie same jak pierwiastki po stronie prawej. Jeśli po prawej stronie jest pierwiastek, którego nie ma po stronie lewej, to jest to błąd.
Najprostszy przykład:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Zauważ, że sód z NaOH i chlor z HCl tworzą razem sól po prawej stronie równiania ( NaCl ).
Jeśli do reakcji użyłbyś H2SO4 zamiast HCl, to po prawej stronie równiania nie mógłby zostać NaCl, bo SO4=/=Cl. Analogicznie w drugą stronę.

Dnia 03.11.2011 o 19:50, HomoNomo napisał:

Pff, jednak się równają Oo

Mam rozumieć, że zatrybiłeś ? :>

[HomoNomo 0]

Dnia 03.11.2011 o 20:00, luq napisał:

Mam rozumieć, że zatrybiłeś ? :>

Małymi kroczkami, podręcznik nie kłamie.
2H + SO4 + 2NA + 2OH ---> 2NA +SO4 + 2H2O
Kolejnośc zapisu robi różnicę? Jakby zamiast 2NA + SO4 dać SO4+2NA bedzie git?

[tylor2_AKA_Wylfryd 0]

Dnia 03.11.2011 o 19:31, HomoNomo napisał:

Uzupełnij równania reakcji otrzymywania soli.
a) Ba(OH)2 + .... ----> MgCl2 + .....

Jak na mój gust jest to niemożliwe. W pierwszej luce musiało by być HCl, a w drugiej H2O i zamiast MgCl2było by BaCl2

Dnia 03.11.2011 o 19:31, HomoNomo napisał:

b)KOH + H3PO4 ---> ..... + ....

3 KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3 H2O

Dnia 03.11.2011 o 19:31, HomoNomo napisał:

c)..... + HNO3 ----> Ca(NO3)2 + ....

Ca(OH)2 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O

Dnia 03.11.2011 o 19:31, HomoNomo napisał:

d) ..... + ...... ----> SrSo4 + H2O

Sr(OH)2 + H2SO4 -> SrSO4 + 2 H2O

Dnia 03.11.2011 o 19:31, HomoNomo napisał:

Chyba troche z tym zobojętnieniem wykosiłem, ale wytwarzanie solo to chyba to samo Oo

Nie za bardzo rozumiem

PS. Zrobiłem jak umiałem, jakieś błędy i błędziki zawsze mogły się tam zdarzyć.

[HomoNomo 0]

Dzięki

[luq 0]

Dnia 03.11.2011 o 20:04, HomoNomo napisał:

Kolejnośc zapisu robi różnicę? Jakby zamiast 2NA + SO4 dać SO4+2NA bedzie git?

Nie zastanawiałem się nad tym, ale już od dość dawna zapisuje się najpierw kation, potem anion. ( sposób I ) I lepiej tak rób, żeby sobie nie narobić nieprzyjemności na sprawdzianie.

PS: Jak zapisujesz te reakcje to nie stawiaj plusów pomiędzy poszczególnymi pierwiastkami - stosuj je tylko między cząsteczkami :

tak: NaOH + HCl ...
nie: Na+OH + H+Cl ...

No chyba, że nauczyciel was inaczej uczył, w co szczerze wątpię :)

[HomoNomo 0]

Dobra łapie już w miarę, dzięki.
Teraz reakcje metali z kwasami. O god.

Dla upewnienia:
Jak z lewej nie ma czegos co przypomina to co wyjdzie, jest to fałszywe, tak ? :>

[HomoNomo 0]

Dnia 03.11.2011 o 20:18, HomoNomo napisał:

Jak z lewej nie ma czegos co przypomina to co wyjdzie, jest to fałszywe, tak ? :>

Ogarniam.

Wielkie LOL.

[luq 0]

Dnia 03.11.2011 o 20:18, HomoNomo napisał:

Dobra łapie już w miarę, dzięki.
Teraz reakcje metali z kwasami. O god.

Jeszcze prostsze. Metal wypiera wodór z kwasu.

Dnia 03.11.2011 o 20:18, HomoNomo napisał:

Dla upewnienia:
Jak z lewej nie ma czegos co przypomina to co wyjdzie, jest to fałszywe, tak ? :>

Jeśli obie strony różnią się jakimiś pierwiastkami, to tak, jest to fałszywe.

Dnia 03.11.2011 o 20:18, HomoNomo napisał:

Ogarniam.

Miło słyszeć :>

[HomoNomo 0]

Dnia 03.11.2011 o 20:27, luq napisał:

Jeszcze prostsze. Metal wypiera wodór z kwasu.

Wyciąga się z równania wodór i resztę dodaje, tak?

[Evertsen_Dante 0]

Dnia 03.11.2011 o 20:44, HomoNomo napisał:

Wyciąga się z równania wodór i resztę dodaje, tak?

M - metal
H - wiadomo
X - reszta kwasowa

HxXh + M --> MxXm + H2

małe litery to wartościowości - x od X itd.

[PJ_MW 0]

1. na dyskotece bylo 50 osob, w tym 20% chlopcow. ilu chlopcow powinno
jeszcze przyjsc, aby bylo 40%?
2. na dyskotece bylo 50 osob, w tym 20% chlopcow. ilu chlopcow powiino
jeszcze przyjsc, aby chlopcow i dziewczat bylo tyle samo?
3. udowodnij, ze kwadrat dowolnej liczby naturalnej przy dzieleniu przez
3 daje reszte 1 lub jest l. podzielna przez 3

[CreateYourself 0]

http://forum.gram.pl/forum_post.asp?tid=49292&pid=263

O ile pamiętam, za moich czasów absolwenci Politechniki Wrocławskiej nie mieli problemów z rozwiązaniem takich zadań. Najwyraźniej system nauczania diametralnie uległ pogorszeniu, szkoda, w końcu była to taka dobra uczelnia.